化学专题复习课件:氧化还原反应

化学专题复习课件:氧化还原反应
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氧化性  中间价态,既有氧化性,又有还原性

下列微粒Fe 、Cl-、H+、F2、S、 Fe2+中,能 得到电子的有 ,在反应中元素的化合 价 ,表现出 性;具有还原性的微粒 有 ,在反应中 (填“得”或 “失”)电子,发生 反应(填“氧化”或 “还原”),其化合价 。

2.根据元素在周期表中的位置
同一周期:金属性减弱(还原性减弱) ,非金属性增强(氧化性增强) 同一主族:金属性增强(还原性增强) ,非金属性减弱(氧化性减弱)

3.根据反应方向判断:
氧化反应 :- ne

氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
(弱还原性) (弱氧化性)

还原反应: + ne

氧化性: 氧化剂>氧化产物

还原性: 还原剂>还原产物

4.根据反应条件:
反应中是否加热、温度高低、有无催化剂等 2KMnO4+16HCl浓 === 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O MnO2+4HCl浓 == Cl2↑+MnCl2+2H2O

所以氧化性:KMnO4>MnO2>O2

●浓度因素:
增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强

MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2,不与稀盐酸反应
铜与浓硝酸反应不需加热就可进行,产物为NO2 铜与稀硝酸反应需加热才能进行,产物为NO Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O
这二个反应不矛盾,说明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性

稀硫酸不能氧化HBr。

●介质—酸碱性的影响:
含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下氧化性比在中性或 碱性的条件下强
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ; KClO3 +NaCl就不反应

KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、 MnO2、K2MnO4 NO3- 在酸性条件下显氧化性,在中性溶液中不显氧化性

题型三、氧化性、还原性的强弱比较
例3:已知:① I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 根据以上反应判断,下列说法正确的是( BC ) A.氧化性强弱顺序:Fe3+ > SO2 > I2 > SO42- B.还原性强弱顺序:SO2> I-> Fe2+ > Cl- ◆警惕雷区:分析氧化还原反应时,易混淆微粒 C.反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4能发生 在每个反应中的作用。 D.Fe3+与I-在溶液中可以大量共存

◆锦囊妙计:先分析确定化学反应的氧化剂、还 原剂、氧化产物和还原产物,利用左强右弱规律 加以判断。

三.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:(1)活泼的非金属单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子:

Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等
(3)某些含氧酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐:硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有-O-O-结构的过氧化物:Na2O2、H2O2

(6)某些高价氧化物:MnO2、N2O5、SO3、PbO2等
(7)其它:H+、王水(HNO3+3HCl)等



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