化学专题复习课件:氧化还原反应

化学专题复习课件:氧化还原反应
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氧化还原反应复习

一、基本概念复习
1.特征(判别依据) :
2.实质: 电子转移 3.基本概念及其关系 氧化剂 得电子 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 氧化性 被还原 还原反应 还原产物

反应前后元素化合价有变化的反应

失电子 还原剂

还原性

被氧化

氧化反应

氧化产物

题型一、判断是否为氧化还原反应 例1:下列反应属于氧化还原反应的是(②⑤ ) ① 4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O ② 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH =2K2CrO4 +4H2O ③ IBr + H2O = HBr + HIO ④ Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+ H2O ⑤ SiH4 + SiO2 =2Si + 2H2O ◆根据化学式先判断元素的化合价,再根据化合 价是否变化来进行判断。

题型二、考查氧还反应的有关概念及表示方法
例2、1986年,人们成功的用如下反应制得了氟气:

① 2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
② K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③ 2MnF4=2MnF3+F2↑ Ⅰ.下列说法中正确的是( C ) A.反应①中H2O2既是还原剂又是氧化剂 B.反应①中O2既是还原产物又是氧化产物

C.反应③中F2是氧化产物
D.三个反应都是氧化还原反应 Ⅱ.用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目

【考题赏析】
(2)已知下列四个反应: A. SO3+H2O=H2SO4 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 试回答: ①其中不属于氧化还原反应的是 ; ②H2O被氧化的是 ,被还原的是 ;

4、与四种基本反应类型的关系
5、氧化还原反应的表示方法: 表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由 双线桥: 反应物指向生成物,在线桥上一定要注明“得” 或“失”。 单线桥: 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂

6、氧化还原反应的类型:
1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应

氧化剂和还原剂为同一种反应物,但被氧化、被还原的
元素分别是不同的元素 3、自身氧化还原反应(或歧化反应) 4、有些物质部分作为氧化剂(或还原剂)

二、氧化性、还原性相对强弱的判断
决定因素: 得失电子的难易,而非多少!

原子结构:

●原子半径大,最外层电子数少,

其单质易失电子,还原性强。
由此概括出金属活动性顺序表
●原子半径小,最外层电子数多,

其单质易得电子,氧化性强。 由此概括出非金属活动性顺序表

●金属活动性顺序表
还原性减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
氧化性增强

识记: K+ <Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+
氧化性增强 ●非金属活动性顺序表:
氧化性减弱

F2 (F -)

Cl2 Cl-

Br 2 Br-

I2 I-

S S2-

还原性增强

1.根据元素的化合价
 最低价, 只有还原性;最高价, 只有

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