高中化学 1-3-1离子键课件 新人教版必修2

高中化学 1-3-1离子键课件 新人教版必修2
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第一章
第三节 化学键(共2课时)

第三节
第1课时 离子键

知识点1

离子键

●思维导图

●教材点拨 1.NaCl的形成过程

(1)金属钠与氯气反应的实验 实验步骤:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤 纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔化时, 将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方,观察现象。

现象 剧烈燃烧,黄色火焰,产生大量白烟 化学 方程 式 点燃 2Na+Cl2=====2NaCl

给钠加热,待钠熔成小球时,立即扣上盛有Cl2的集气 瓶。若加热时间过长或温度太高,钠会在空气中燃烧,生成 Na2O2。 (2)氯化钠的形成 氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示:

2.离子键 (1)离子键的定义 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理 解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。 温馨提示:①成键微粒:阴离子、阳离子。 ②成键本质:静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的 静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静 电排斥作用。

③成键原因 a.原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。 b.离子间吸引与排斥处于平衡状态。 c.体系的总能量降低。 ④存在范围:离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化 物中。

(2)离子键的形成条件和过程 ①形成条件:活泼的金属原子容易失去电子,成为金属 阳离子;活泼的非金属原子容易得到电子,成为非金属阴离 子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以,活泼的金 属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、 O2、S等)化合时,都能形成离子键。

②形成过程:

(3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态 下能否导电。

3.离子化合物 (1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)构成微粒:阴离子、阳离子。 (3)主要物理性质:熔、沸点较高,硬度较大。 (4)导电性:固态时不导电,溶于水或受热熔化后导电。 (5)溶解性:大多数离子化合物易溶于水,难溶于汽油、 苯、四氯化碳等有机溶剂。 (6)对应物质:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧 化物等。

(7)常见离子化合物的分类: ①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、 ⅦA)之间形成的化合物。例如:NaCl、MgCl2、Na2O、 Na2O2、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合 物。例如:Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。 ③由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例 如:NH4Cl。

④由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例 如:(NH4)2SO4、NH4HSO4等。 温馨提示:①只要含有离子键的化合物一定是离子化合 物。例如:NaOH。 ②含有金

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