辽宁省锦州市锦州中学高一化学下册《原子结构》教案[精品教案]

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辽宁省锦州市锦州中学高一化学下册《原子结构》教案

教学目标: 一、知识目标:

1.复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和A Z X 的含义;

2.掌握构成原子的粒子间的关系。

二、能力目标:培养学生分析解决问题的能力

教学重点:构成原子的粒子间的关系。

教学方法:探究式

教学过程:

[提出问题]原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如

何构成的呢?

(引导学生复习初中学过的对原子的认识。)

①原子的构成:原子核、核外电子

②原子的特点:小;永远做无规则运动;整体不显电性;可数的

③原子核的构成:质子、中子

④质子、中子、电子的质量:质子、中子的相对质量为1;电子质量非常小。 ⑤质子、中子、电子的电性:质子带正电荷、电子带负电荷

[板书]一、原子核

1.原子结构 质子 原子核

原子 中子

电子

[提问] 原子不显电性原因是什么呢

[学生讨论] (每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,原子所带正负电荷数量相等,电性

相反)

[板书] 原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等,电性相反。

[讲解] 由此我们可以发现,原子核内质子数目与核外电子数目应该是相等的。

[板书] 核内质子数=核外电子数

[讲解] 而核内质子数又称为核电荷数,从字面上理解即可,即原子核内所带电荷数目。

[板书] 核内质子数=核外电子数=核电荷数

[讲解] 这个等式成立是有条件的,什么条件呢?(讨论)

[板书] 同种原子:核内质子数=核外电子数=核电荷数

阳离子:核外电子数<核内质子数(核电荷数)

阴离子:核外电子数>核内质子数(核电荷数)

[讲解] 如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值1加起来,所得数值称为原子

的质量数。因此可以用下面式子进行计算:

[板书] 质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

[归纳小结] 如果用X A Z 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子,那么组成原子的粒子数的关系可以

表达为:

原子核 质子 Z 个

[完成板书] 原子(X A Z ) 中子 (A -Z )个

核外电子 Z 个

注意几个问题:

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